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2019-2020年九年级化学上册《第六单元 碳和碳的氧化物》复习课教案1 (新版)新人教版

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2019-2020 年九年级化学上册《第六单元 碳和碳的氧化物》复习课教案 1 (新 版)新人教版 学科:化学 课时: 第 1 课时 总课时数:44 知识 与 技能 1 2、 知道一氧化碳的物理性质,了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染,强化环保意识,掌握 一氧化碳的化学性质,了解一氧化碳的用途。 教 过程 学 与 通过练习,引导学生发现,应用知识的方法 目 方法 标 情感 态度 与价 值观 让学生感到知识不是孤立,而是相互有关联的,在以后的教学中引导他们善于发现、善于 应用。 教学 教 碳的化学性质。一氧化碳的化学性质 重点 材 分 教学 析 本单元化学方程式 难点 教学过程 教师活动 学生活动 备注(教学目的、 时间分配等) 教师活动 学生活动 设疑启发 1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,为什么它们的物 理性质有很大的差别?由石墨制取金刚石的变化属于物理变 化还是化学变化? 2、“碳”和“炭”有什么不同? 金刚石、石墨都是由什么元素组成的单质;无定形碳有几种 存在形式,它们都是由什么的微小晶体和少量杂质构成的。 讲练结合 探疑互动 金刚石、石墨的主要物理性质和用途 主要物理性质 颜 状 硬 熔 导电 导热 色态度点性 性 金刚 很 石 高 石墨 高 (2)无定形碳的主要物理性质和用途 木炭 焦 活性 炭 炭 颜色状 态 主要用 途 金刚石的晶体结构 主要用 途 炭 黑 备注(教学目的、 时间分配等) 25 分钟 图 6-2 金刚石的晶体结构模型 金刚石是典型的原子晶体 (3)碳的化学性质 常温下碳的化学性质 ,随着温度的升高碳的活动性大 大增强,在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 ①可燃性 a 充分燃烧生成 CO2 ,化学方程式为 b 不充分燃烧生成 CO,化学方程式为 在空气中燃烧时火焰为 色,在氧气中燃烧时火焰 为 色。 ② 与 氧 化 铜 反 应 : 木 炭 在 高 温 条 件 下 与 CuO 反 应 生 成 教师活动 学生活动 和, 现象 ,化学方程式 为 。 在高温条件下还能与 Fe2O3 等某些金属氧化物发生上述类 似反应。 2、一氧化碳: 物理性质: 色 味气体, 溶于水,密度比空 气 。 化学性质 可燃性:CO + O2 = 火焰的颜色:在空气中 ,在氧 气中 。 点燃 与 CuO 等某些金属氧化物的反应 CO + CuO = 现象 毒性:CO 易与人体内的 结合,便 失 去输送氧的能力。 用途:① ② 一氧化碳的毒性是紧密联系生活实际的内容,可以在教学中 讨论的基础上作以下扩展: (1)煤气中毒的生理过程是怎样的? (2)在什么条件下容易发生煤气中毒? (3)有人用煤火取暖,又担心煤气中毒,临睡前在煤炉上和 地上放两大盆冷水,这样做能预防煤气中毒吗? (4)用煤火取暖时,怎样预防煤气中毒? 木炭还原氧化铜的实验,要取得理想的实验效果,应当注意 以下几点: 1.氧化铜与碳的配比:由化学方程式计算,氧化铜与碳的质 量比应当是 13∶1,在实际操作中,氧化铜粉与炭粉的质量 比以限制在(9~13)∶1 的范围内效果较好。 学生练习 备注(教学目的、 时间分配等) 15 分钟 图 6-1 木炭还原氧化铜 2.反应物要研细混匀。为了使氧化铜和木炭这两种反应物充 分接触,要把刚烘烤过的木炭放在研钵中研细,再加入氧化 铜,一起混匀,能否混合均匀是本实验成败的关键之一。 3.为了缩短实验时间,可以在课前用水把混匀的氧化铜和木 教师活动 学生活动 炭粉调成糊状,用玻璃棒把糊状物均匀涂在薄壁试管底部内 壁上,晾干后进行还原操作,在试管内壁可见紫红色的铜镜 出现。 4.用新制氧化铜进行实验。往试管里放入少量硝酸铜晶体, 在通风橱中加热使其熔化,一边转动试管,一边继续加热, 直至试管底部形成均匀的氧化铜薄层;然后,把刚烘烤过并 研细的木炭粉倒入,并高出氧化铜薄层 1 cm~2 cm,按图 6-1 所示装置好。用带有网罩的酒精灯加热,经 4 min~5 min 后, 可见黑色氧化铜薄层变成光亮的铜镜,盛有石灰水的试管里 产生白色沉淀。 氧化碳还原氧化铜的实验需用的一氧化碳量较大,最好预先 制得并收集在储气瓶里或塑料袋内,储气瓶如图 6-10 所示。 一氧化碳还原氧化铜的简易装置如图 6-11 所示。 了解一氧化碳的毒性 及其对环境的污染, 强化环保意识, 备注(教学目的、 时间分配等) 图 6-10 储气瓶 图 6-11 一氧化碳还原氧化铜的简易装置 一氧化碳的毒性和解毒 一氧化碳被吸进肺里,跟血液里的血红蛋白结合成稳定的碳 氧血红蛋白,随血液流遍全身。一氧化碳与血红蛋白的结合 力要比氧与血红蛋白的结合力大 200~300 倍,而碳氧血红蛋 白的解离却比氧合血红蛋白缓慢约 3600 倍。因此,一氧化碳 一经吸入,即与氧争夺血红蛋白,同时,由于碳氧血红蛋白 的存在,妨碍氧合血红蛋白的合成和正常解离,使血液的带 氧功能发生障碍,造成机体急性缺氧。在一氧化碳含量较高 时,还可与细胞色素氧化酶中的铁结合,从而抑制组织细胞 的呼吸过程,阻碍其对氧的利用。由于中枢神经系统对缺氧 最敏感,中毒时先感觉疲倦乏力,继之发生一系列的全身症 状。 由于一氧化碳没有颜色和气味,与空气的密度接近,因此, 生活中应警惕一氧化碳中毒。例如,使用煤炉或煤气灶要注 教师活动 意室内通风,以排出不完全燃烧生成的一氧化碳。有些气体 燃料中含有一氧化碳,因此,漏气的管道既可引起着火,也 可能引起中毒。汽车的尾气和燃着的香烟产生的烟气中都含 有一氧化碳。 一氧化碳的中毒程度,主要与空气中一氧化碳的体积分数及 接触时间有关。当体积分数为 0.02%时,2 h~3 h 可出现 症状;体积分数为 0.


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