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2019年中考化学第一部分中考考点复习第二单元物质的变化及性质第10讲化学方程式课件09264129教育精品.ppt_图文

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第10讲 化学方程式

近三年广东中考考点分布及分值
1.正确书写简单的化学方程式(理 解)
2.常见的化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应(认识)
3.利用常见的化合反应、分解反 应、置换反应和复分解反应解释 日常生活中的一些化学现象(理解)
4.物质发生化学变化时伴随有能 量变化(知道)
5.通过化学反应实现能量转化的 重要性(认识)
6.根据化学反应方程式进行简单 的计算(理解)

2015年 填空9分 填空4分
计算4分

2016年 2017年 难易度 填空18分 填空16分 中等 填空1分 填空1分 容易
计算9分 计算10分 中等

化学方程式 1.概念:用_化__学__式___来表示化学反应的式子叫做化学方程 式。

2.含义

项目

含义

以 2H2+O2 2H2O 为例

质变

表示反应物、生成 物和反应条件

_氢__气___和__氧_气___在点燃的条件下反 应生成水





量变

表示各物质之间 的质量关系

每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧 气在点燃的条件下反应生成__3_6_份 质量的水

微观

表示 各物 质之 间 每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃 的粒子数关系 的条件下反应生成__2_个__水_分__子____

3.书写原则 (1)尊重客观事实。 (2)遵循_________质__量__守__恒_定律。
4.书写步骤 (1)写:根据实验事实,正确书写反应物、生成物的化学
式。 (2)配:配平化学方程式,目的是使等号“===”两边原子的
___种__类___和___数__目___相等。

(3)标:标明化学反应发生的条件[加热(常用“△”表示)、 点燃、高温、催化剂等]以及生成物的状态(气体物质的化学式 右边标注“↑”,固体物质的化学式右边标注“↓”),并把短 线改为_____等__号_。如果反应物和生成物中都有气体,气体生成 物就不标注“↑”;溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 固体,固体生成物也不标注“↓”。
(4)查:检查化学式是否正确,反应前后原子个数是否相 等,反应条件和物质状态是否标正确。

【易错诊断】 判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

1.铁在氧气中燃烧的化学方程式为 4Fe+3O2 (× )
2 .过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为

H2O2

H2↑+O2↑。(

×)

2Fe2O3。

基本反应类型

1.四种基本反应类型

基本反应类型

概念

表达式

化合反应

两种或两种以上的物质生 A+B+……=== 成__一__种____物质的反应 X

分解反应

__一__种____ 物质生成两种或 X===A+B+

两种以上物质的反应

……

置换反应

一种_单__质_ 和一种__化__合__物__ 生成另一种__单__质____和另

A+BC===B+

一种_化__合__物___的反应

AC

复分解反应

两种_化__合__物___相互交换成 分生成另外两种__化__合__物__
的反应

AB+CD===AD +CB

特征 多变一 一变多 一换一
互交换

2.复分解反应发生的条件 (1)生成物中有_______沉_、淀________或__气__体____生成。 水 (2)当碱与盐、盐与盐反应时,生成物中除了有沉淀或气体 以外,参加反应的碱和盐都必须可溶。 温馨提示 1.化合反应前后元素化合价可能改变,分解反应前后元素 化合价可能改变,置换反应前后元素化合价一定改变,复分解 反应前后元素化合价一定不变。 2.非金属氧化物和碱的反应(如CO2+2NaOH===Na2CO3 +H2O)不属于复分解反应,因为反应中没有相互交换成分。

【易错诊断】 判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 1.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 是复分解反应。(

2.2H2+O2

2H2O 是化合反应。(

√)

×)

化学反应中的能量变化 1.化学反应的热效应 化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,而 能量的变化通常表现为热量的变化。有的反应放出热量,如氧 化钙与水反应(化学方程式为_______________C__aO__+__H_2_O__=_=_=)C、a(OH)2 镁与盐酸反应(化学方程式为____________M_g_+__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C)、l2+H2↑ 酸碱中和反应;有的反应吸收热量,如碳和二氧化碳反应(化学 方程式为________C_O_2_+__C_________2_C__O_)、光合作用。

2.化学反应中的能量变化的利用 人们经常利用化学反应来获取能量,如利用燃料的燃烧放

出的热量来取暖、做饭;利用食物在体内发生氧化反应放出的

热量来维持体温恒定和日常生命活动所需要的能量。

温馨提示

有吸热、放热现象的变化不一定是化学变化。

例如:氢氧化钠固体溶于水表现为放热现象,属于物理变化;

硝酸铵溶于水表现为吸热现象,属于物理变化;生石灰溶于水

表现为放热现象,因为有新物质氢氧化钙生成,属于化学变化。

【易错诊断】

判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

1.氢氧化钠和盐酸反应放出热量。(

√)

2.红磷燃烧时需要点燃,说明该反应吸收热量。(

×)

能根据化学方程式进行简单的计算 1.计算依据:化学方程式中反应物和生成物之间的质量比 等于对应物质的_________相__对__分__(_原__)_子_之质比量。 2.计算类型 (1)已知反应物质量求生成物质量。 (2)已知生成物质量求反应物质量。

3.计算步骤 (1)设:根据题意设未知数(不能带单位)。 (2)写:写出完整的化学方程式(化学式、反应条件、化学计 量数等必须正确)。 (3)找:找出已知物与待求物之间的质量关系(即相对分子质 量总和的关系)。 (4)列:列出相关的比例式。 (5)求:求出未知数(结果要带单位)。 (6)答:简明地写出答案。

【易错诊断】

判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

下面是某学生做的一道计算题,请判断有关步骤的正误。

题目:3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取 H2,求可得 H2 的 质量是多少?

解:设可得 H2 的质量为 x。

Zn+HCl===ZnCl+H2↑

(× )

65

2

3.25 g

x( √ )

65 =3.25
2x



)

x=0.1 g( √ )

答:可制得 H2 0.1 g。

化学方程式的书写及基本反应类型的判断
粤题 1:(2015 年广东)下图为某化学反应的微观示意图。 请回答:
(1)下方框图中的物质属于____________(填“纯净物”或 “混合物”)。

(2)此反应的化学方程式为__________________________,

反应类型为____________。

答案:混合物

催化剂 C2H2+H2O ====加=压C2H4O 化合反应

粤题2:(2015 年广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈 绿色,其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制 取胆矾,他们设计了下面两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3 ===2FeSO4+CuSO4。请回答:
(1) 铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3 ,俗称 ____________;操作①所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 ____________。

(2)溶液 A 的溶质有____________(只写一种);铁锈与稀硫 酸反应的化学方程式为________________________________。

(3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法_________;

方法Ⅱ的化学反应方程式为 2Cu+2H2SO4+________ ===2CuSO4+________;操作②的实验步骤为____________、 降温结晶。

答案:(1)铜绿

漏斗

(2)Fe2(SO4)3(或 CuSO4,或 H2SO4)

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

(3)Ⅱ O2 2H2O

蒸发浓缩

1.(2016 年宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是

(

)。

选项 A B C D

化学方程式

CO+O2===CO2

2KMnO4

K2MnO2+MnO2+2O2↑

2Ag+H2SO4===Ag2SO4+H2↑ CuSO4+BaCl2===CuCl2+BaSO4↓

反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

解析:A 项化学方程式缺少反应条件、没有配平,正确的

为2CO+O2

2CO2,故 A 错误;B 项化学方程式锰酸钾的化

学式书写错误,正确的为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑,

故 B 错误;C 项中银的金属活动性比氢弱,不能与稀硫酸反应,

故 C 错误。

答案:D

2.(2016 年济宁)根据下面实验内容书写的化学方程式正确

的是(

)。

A.在空气中点燃镁条

Mg+O2

MgO

B.铝片放入稀硫酸中

Al+H2SO4===AlSO4+H2↑

C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡

2NaOH+BaCl2===

Ba(OH)2↓+2NaCl D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银

Na2CO3+2AgNO3===

Ag2CO3↓+2NaNO3

解析:A 项中化学方程式没有配平,正确的化学方程式为

2Mg+O2

2MgO;B 项中硫酸铝的化学式书写错误,正确的

化学方程式为 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑;C 项中氢氧

化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复

分解反应。

答案:D

有关化学方程式的计算
粤题 3:(2016 年广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化 工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输 时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为 2CaO2+2H2O ===2Ca(OH)2+O2↑。
(1)若用 150 g 某过氧化钙工业样品可制得氧气 32 g,请计 算该过氧化钙样品的纯度(样品中 CaO2 的质量分数)是多少?

(2)往 150 g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量, 在下图中画出产生氧气的曲线图。

(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠 ( 化 学 式 为

Na2O2,化学性质与 CaO2 类似)样品的一些数据:

物质

相对分子质量

纯度

价格(元/kg)

Na2O2

78

98%

25

CaO2

72

94%

24

用 3000 元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品

可制得更多的 O2(已知用 3000 元购买过氧化钙样品可制得 26.1

kg O2)?

答案:(1)解:设过氧化钙的质量为 x,水的质量为 y。

2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑

144

36

32

x

y

32 g

144 = 36= 32
x y 32 g

x=144 g y=36 g

过氧化钙的质量分数=

144 g ×100%=96% 150 g

答:过氧化钙的质量分数为 96%。

(2)
(3)解:设用 3000 元购买过氧化钠样品可制得氧气的质量
为 x。

3000 元购买过氧化钠质量=

3000 元 ×98%=117.6 kg
25 元/kg

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

156

32

117.6 kg

x

156 = 32

117.6 kg

x

x=24.1 kg<26.1 kg

答:用 3000 元购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。

粤题4 : (2017 年广东) 某化学兴趣小组 取 部 分 变 质 的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0 g 投入 200.0 g 水中,充分搅拌, 通入足量 CO2,溶液质量与反应的 CO2 质量的关系如右下图所 示。则:
(1)Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消 耗的 CO2 质量为________g。
(2)4.0 g 样品中杂质 CaCO3 的质量 为多少?(写出计算过程)

(3)通入 m3 g CO2 时,溶液中生成物的溶质的质量分数为
__________(精确到 0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全 溶于水,对最后的计算结果______(填“有”或“没有”)影响, 原因是____________________________________。

解析:(3)设反应生成的 CaCO3 的质量为 y。

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

44

100

2.2 g

y

44 = 100

2.2 g

y

y=5 g

通入 2.2 g CO2 时 CaCO3 的总质量为:5 g+0.3 g=5.3 g。

设CaCO3 全部溶解时消耗CO2 的质量为m,生成 Ca(HCO3)2 的质量为 n。

CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2

100 5.3 g

44

162

m

n

100 44 162
5.3 g = m= n

m=2.332 g n=8.586 g

通入 m3 g CO2 时,溶液中生成物的溶质的质量分数为:

8.586 g 200 g+4.0 g+2.2 g+2.332 g

×100%=4.1%。

答案:(1)2.2

(2)解:设 4.0 g 样品中 Ca(OH)2 的质量为 x。

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

44

74

2.2 g

x

44 = 74
2.2 g x

x=3.7 g

4.0 g 样品中杂质 CaCO3 的质量为 4.0 g-3.7 g=0.3 g。

答:4.0 g 样品中杂质 CaCO3 的质量为 0.3 g。

(3)4.1%

没有 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应

生成碳酸钙

【误区警示】根据化学方程式的计算是以纯净物的质量进 行计算,对于不纯的反应物或生成物必须折算成纯净物的质量, 再进行计算。

3 .(2017 年福建)“人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨 一定条件
(NH3),反应原理为N2+3H2=========2NH3。 (1)根据化学方程式计算,“人工固氮”每年固定氮气的质 量是多少? (2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气,“人工 固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”______倍。

答案:(1)解:设每年人工固氮的质量为 x。
一定条件
N2+3H2=========2NH3

28

34

x

11.9 亿吨

28 =

34

x 11.9 亿吨

x=9.8 亿吨

答:“人工固氮”每年固定氮气的质量是 9.8 亿吨。 (2)10

4.(2017 年怀化)某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品 (只含有 Na2CO3、NaCl)中 Na2CO3 的质量分数。取 5 g 样品,往 其中加入一定质量的稀盐酸,产生气体的质量与所加稀盐酸的 质量变化如下图所示,试计算:
(1)共产生________克二氧化碳。 (2)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量 分数。 (3)求恰好完全反应时所得溶液的 质量分数?

答案:(1)1.76

(2)解:设原样品中 Na2CO3 的质量为 x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

106
x
106 = x
44 1.76 g

x=4.24 g

44 1.76 g

4.24 g 5g ×100%=84.8%

答:该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数为 84.8%。

(3)解:设恰好完全反应生成 NaCl 的质量为 y。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

117

44

y

1.76 g

117 = y
44 1.76 g

y=4.68 g

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量=4.68 g+(5 g-4.24 g)=5.44 g
恰好完全反应时所得溶液的质量=5 g+51.16 g-1.76 g=

54.4 g 恰好完全反应时的溶质质量分数=

5.44 g ×100%=10% 54.4 g

答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 10%。



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